化學(xué)教學(xué)設(shè)計
作為一名人民教師，就不得不需要編寫教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以促進(jìn)我們快速成長，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。那么優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計是什么樣的呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計1
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1.認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
2.了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)。
3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。
過程與方法
1.學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗等方法獲取信息。
2.學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
情感、態(tài)度與價值觀
1.進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生對生活中的化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。
3.樹立為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
1.金屬材料的物理性質(zhì)。
2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。
難點(diǎn)
1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。
2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。
教學(xué)工具
投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機(jī)、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、大小形狀相同的金屬片(鐵片、銅片、鋁片)、干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙。
教學(xué)過程
一、新課導(dǎo)入
在上學(xué)期我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氧等非金屬的性質(zhì)和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產(chǎn)和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學(xué)習(xí)一些常見金屬的性質(zhì)、用途和冶煉方法等。
二、新課教學(xué)
1.展示一些金屬制品(如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不銹鋼水龍頭等)和金屬制品的圖片(如火箭、坦克、輪船等)。
[分析]常見的材料很少有純金屬，多數(shù)為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有著密切的聯(lián)系，在各個領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。
[提問]同學(xué)們知道人類是從什么時代開始使用金屬材料的嗎?想了解金屬材料的使用歷史嗎?
[小結(jié)]石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的使用→鈦的利用
我國從商代開始使用青銅器，春秋時期就會煉鐵，戰(zhàn)國時期會煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)最有前景的金屬材料之一。
2.與學(xué)生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。
鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。
[板書]一、金屬的物理性質(zhì)
【活動與探究】根據(jù)教師提供的實(shí)驗器材進(jìn)行分組實(shí)驗探究：
請學(xué)生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。
(1)觀察它們的顏色和光澤。然后用細(xì)砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。
(2)試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。
(3)感覺一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。
(4)用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意實(shí)驗安全：時間不要長，防止?fàn)C傷)，試試它能不能導(dǎo)熱。
(5)用電池和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。
(6)用鐵錘錘一下(驗證金屬的延展性)。
學(xué)生活動，教師巡視。
思考、討論、總結(jié)：
(1)金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紫紅色。
(2)金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。
(3)金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。
(4)金屬具有導(dǎo)熱性。不同金屬的導(dǎo)熱能力不盡相同。
師：金屬的這一性質(zhì)決定了它們可應(yīng)用在哪些方面?
生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
師：在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導(dǎo)致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。
(5)金屬具有導(dǎo)電性。不同金屬的導(dǎo)電能力不盡相同。
(6)金屬具有延展性。
討論：什么是延展性?(抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。)
(展示細(xì)鐵絲、銅絲、鋁箔等)
師：金屬的這種形變說明金屬具有什么性質(zhì)?
生：延展性。
師：對!金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度，便于加工制造。
[討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體?
(2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?說明了什么?
(3)制造飛機(jī)或機(jī)械底座對金屬的密度和硬度有什么要求?
(4)炊具加熱時有沒有熔化?說明炊具的熔點(diǎn)怎樣?
(5)燈絲是用鎢絲制成的，說明鎢的熔點(diǎn)如何?鎢可能還具有什么性質(zhì)?
學(xué)生討論并總結(jié)：
(1)常溫下，汞即水銀是液態(tài)。
(2)說明有些金屬在打磨后可能與某些物質(zhì)反應(yīng)而使表面的金屬光澤失去。
(3)制造飛機(jī)的金屬密度小，機(jī)械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
(4)制造炊具的金屬熔點(diǎn)一般較高。
(5)鎢的熔點(diǎn)很高，同時具有導(dǎo)電和導(dǎo)熱性。
師：請大家根據(jù)以上探討結(jié)果，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)，并用簡短的語言進(jìn)行回答。
生分組討論、歸納、總結(jié)并匯報。
師總結(jié)并板書：常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
師：物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢?
生：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
[板書]二、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途
師：物質(zhì)的用途是由哪些性質(zhì)決定的呢?下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質(zhì)的比較。
[投影]一些金屬物理性質(zhì)的比較
師：請大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表中所提供的信息，分組討論以下問題。
[投影展示]
(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?
(2)銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?
(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?
(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
生討論回答：(1)因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時候刀刃容易卷起來;而錘子用鉛制，很易變形。
(2)電線用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少，價格昂貴;②銀的密度大，不易架設(shè)。
(3)燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點(diǎn)，且易導(dǎo)電。若用錫制的話，燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點(diǎn)低)，從而影響燈泡的壽命。
(4)水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;②不易生銹;③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟(jì)。
師：根據(jù)以上討論結(jié)果并結(jié)合實(shí)際思考：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認(rèn)為還需考慮哪些因素?
生：不一定，用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。
師：下面我們來看一份資料。
[投影]
金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——鋁
人體中含量最高的金屬元素——鈣
目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵
導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀
硬度最高的金屬——鉻
熔點(diǎn)最高的金屬——鎢
熔點(diǎn)最低的金屬——汞
密度最大的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
師：你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。
板書
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
第1課時 金屬的物理性質(zhì)
一、金屬的物理性質(zhì)
常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。
二、物質(zhì)性質(zhì)決定用途
用途：主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。
教學(xué)反思：
本節(jié)課以學(xué)生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導(dǎo)學(xué)生從故事化的教學(xué)情境入手，由學(xué)生提出探究目的和方案，并用交流、實(shí)驗、設(shè)計、討論等方式，得出如何區(qū)分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系，學(xué)生掌握得較好。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計2
課題1愛護(hù)水資源
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．知識與技能：
（1）、了解世界和我國的水資源狀況，學(xué)習(xí)用辨證的方法看待水資源的豐富和有限。
（2）、了解水資源的污染概況，學(xué)習(xí)用化學(xué)知識和方法認(rèn)識并治理水資源。
（3）、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會、為社會做貢獻(xiàn)的社會責(zé)任感。
2、過程與方法：
通過調(diào)查、研究與收集資料，讓學(xué)生了解水資源狀況，學(xué)會用辨證的方法來看問題，形成節(jié)水和愛水意識。
3、情感、態(tài)度與價值觀：
(1)、學(xué)習(xí)用辨證的觀點(diǎn)看待水資源的豐富與有限；
(2)、增強(qiáng)學(xué)生的節(jié)水意識；
(3)、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會、為社會做貢獻(xiàn)的社會責(zé)任感。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
1、學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。
2、培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。
3、水浪費(fèi)、水污染及解決措施。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】
1、學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限，分析水資源短缺的原因。
2、水體污染的來源及如何防止水體污染。
【教法與學(xué)法指導(dǎo)】
教師通過引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，設(shè)置學(xué)生任務(wù)和提出問題來實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
學(xué)生采用自主性學(xué)習(xí)、協(xié)作性學(xué)習(xí)、探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
1．教師：制作多媒體課件。
2．學(xué)生：分成小組，對學(xué)校水資源現(xiàn)狀、使用以及污染程度進(jìn)行調(diào)查。
【課時安排】
1課時
【教學(xué)過程】
【創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景】
1.運(yùn)用多媒體展示和水有關(guān)的美麗圖片，讓學(xué)生感受到是水把大自然打扮得絢麗多彩，水是人類不可缺少的好朋友，從而產(chǎn)生熱愛祖國山水的感情。
2.我們每天都要用水，你能說出水對于我們?nèi)祟愑心男┯猛締?〔生〕
1.我們每天必須喝一些水，否則人將不能存活.
2.水是生命之源，沒有水就沒有生機(jī)勃勃的地球，等等.
〔師〕既然水對于我們?nèi)绱酥匾?那么你了解我們的水資源狀況嗎?知道如何保護(hù)我們的水資源嗎?本節(jié)課我們就一起來探索一下這
方面的知識————愛護(hù)水資源
〔板書〕課題1.愛護(hù)水資源
〔板書〕〔學(xué)習(xí)內(nèi)容〕
1、為什么說水是人類寶貴的自然資源？
2、為了保護(hù)水資源，我們應(yīng)該怎么做？
3、水體污染的來源主要有哪些？
4、如何預(yù)防和治理水污染？
〔師〕大家把書翻到68頁，先自學(xué)本節(jié)課的內(nèi)容，然后完成下列練習(xí)。
【課件展示】
〔課前預(yù)習(xí)檢測〕
1、地球上各種形態(tài)的水的總儲量約為_________，地球表面約____________被水覆蓋著。
2、海洋的水的儲量約占全球總儲水量的____________。
3、海水中所含主要的化學(xué)元素中，____________的總量最多。
4、淡水只約占全球水儲量的____________，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中，難以利用；可利用的只約占其中的____________，即_______________。
5、我國水資源總量為_________，居世界_________，但人均只有_________。
6、為了人類和社會經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護(hù)水資源，一方面要_______________，另一方面要__________________。
7、水體污染的來源主要有____________污染、____________污染和____________污染。
8、為了預(yù)防和治理水污染，工業(yè)上采用__________________，同時對污染的水________________________；農(nóng)業(yè)上提倡使用_________，合理使用____________和____________；生活上應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)__________________。
【課件展示】
〔提出問題，小組交流討論〕
1、為什么科學(xué)家把探測火星上是否有水存在，作為探究火星上有無生命現(xiàn)象的突破口呢？
2、我國淡水資源缺乏的原因有哪些？
3、列舉出是常生活中人們見到的浪費(fèi)水的現(xiàn)象，并說出相應(yīng)的應(yīng)對措施。
4、水資源缺乏直接影響人們的生活，影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，請大家列舉出工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人們生活中節(jié)水的方法有哪些？
5、作為一名中學(xué)生，你打算如何節(jié)約用水？
6、水體污染會帶來哪些危害呢？
7、如何減少水體污染？
【老師收集、整理學(xué)生討論的結(jié)果，并進(jìn)行簡單的小結(jié)】
本節(jié)課學(xué)習(xí)了愛護(hù)水資源之后，應(yīng)該知道，雖然地球又被稱之為水球，水的儲量很豐富，但是可用的淡水資源少之又少且部分已被污染，因此我們要節(jié)約水資源，要從身邊做起、從小事做起，節(jié)約用水、保護(hù)水資源，使我們蔚藍(lán)色的星球更加美麗、更加和平。
【課件展示】
〔當(dāng)堂訓(xùn)練〕
1、下列關(guān)于水的敘述正確的是（）
a、水是取之不盡、用之不竭的自然資源
b、水是一種有限的寶貴資源，必須保護(hù)水資源
c、人類需要的淡水可通過海水蒸餾來補(bǔ)充
d、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物
2、科學(xué)家預(yù)言“水短缺，不久將成為一個深刻的社會危機(jī)”。這是因為（）
a、水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，提取這些資源消耗了水
b、由于二氧化碳溫室效應(yīng)，水在不斷地蒸發(fā)減少
c、淡水資源不充足，且分布不均勻
d、水不斷受污染，使淡水資源越來越不充裕
3、請你們談?wù)勛约旱墓?jié)水經(jīng)驗，在愛護(hù)水資源方面，你做的有哪些不妥的地方嗎？
〔課堂小結(jié)〕
學(xué)完本節(jié)課，談?wù)勀愕氖斋@。
〔課外作業(yè)〕
1、課本73頁第1、2、4.
2、通過對愛護(hù)水資源的學(xué)習(xí)，請你寫一條標(biāo)語，倡議我校全體師生節(jié)約用水。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計3
【三維目標(biāo)】
知識與技能
1．萃取操作的基礎(chǔ)知識
2．掌握常用儀器分液漏斗的使用要點(diǎn)
過程與方法
通過萃取操作進(jìn)一步掌握分離提純的基本方法。
情感、態(tài)度和價值觀
建立提出問題、分析問題以及通過實(shí)驗解決問題的科學(xué)思維。
【教學(xué)重點(diǎn)】
萃取操作的適用范圍和操作要點(diǎn)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
分離和提純方法的選擇。
【教具準(zhǔn)備】
多媒體課件、分液漏斗等。
【教學(xué)過程】
師：復(fù)習(xí)檢查上一節(jié)課的掌握情況
【多媒體展示】：
【學(xué)生活動】：
【導(dǎo)入新課】：
師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發(fā)、蒸餾外，還有其他許多方法。這節(jié)課，我們將學(xué)習(xí)另外一種方法，即萃取。
【板書】：萃取
推進(jìn)新課：
師：檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況。
1. 油和水的混合物產(chǎn)生何現(xiàn)象？用什么方法分離？
2.分液適用于什么混合物的分離？什么叫分液？分液使用的主要儀器是什么？
3. 查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法？
4. 查資料找哪些有機(jī)溶劑不溶于水？
5.閱讀P9頁實(shí)驗1-4思考以下問題：
（1）上層液體中的溶劑是 ，下層液體中溶劑是 。
（2）碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？
（3）CCl4的作用是什么？
（4）為什么要用力振蕩？
（5）分液前為什么要打開玻璃塞？
6．什么是萃取？萃取的條件是什么？
7．碘的萃取實(shí)驗中哪個溶劑是萃取劑？萃取劑的選擇條件有哪些？
【學(xué)生分組板演展示預(yù)習(xí)成果】
【學(xué)生點(diǎn)評】
【學(xué)生演示實(shí)驗】碘的萃取
【學(xué)生邊演示邊講解，教師進(jìn)行評價】
師：在碘的萃取實(shí)驗中，除除CCl4外，能否用其他有機(jī)溶劑萃取碘呢？
【學(xué)生探究活動】 分組討論以下問題
探究1. 除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？
探究2. 如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液混合物？
探究3 . CCl4 萃取后的溶液如何分離出來碘？（從資料查得I2熔點(diǎn)：114 探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設(shè)計一種簡便的判斷方法。
【學(xué)生討論，分組回答，教師評價】
師：哪位同學(xué)把本節(jié)課的主要內(nèi)容總結(jié)一下？
【學(xué)生小結(jié)本節(jié)課】
師：我們學(xué)習(xí)了混合物的分離與提純的幾個基本操作，如：過濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進(jìn)行分離提純的？適用于哪些混合物？請?zhí)畋恚?/p>
化學(xué)教學(xué)設(shè)計4
知識目標(biāo)
使學(xué)生掌握實(shí)驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解實(shí)驗室制備實(shí)驗的一般思路和方法;
了解置換反應(yīng)的概念，對給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類型;
根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會判斷氣體收集的方法。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價的簡單實(shí)驗儀器，自行設(shè)計制備氫氣的簡易裝置。
情感目標(biāo)
通過對氫氣純度的檢驗，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗純的必要性，加強(qiáng)對學(xué)生進(jìn)行安全教育。
教學(xué)建議
本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。
1.準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實(shí)驗室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進(jìn)行教學(xué)活動。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理
教學(xué)過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識開始，可以用計算機(jī)等媒體放映氫氣的用途資料片，導(dǎo)出新課。再通過實(shí)驗，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時簡介原子團(tuán)的知識。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實(shí)物展示，巧設(shè)問題，由簡到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計出一套制氫氣的合適裝置，通過設(shè)計實(shí)驗，一可培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦的能力，二可增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)興趣，三可鞏固已學(xué)知識。
3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化
本節(jié)教學(xué)方法是實(shí)驗探究法，以實(shí)驗為前提，通過實(shí)驗觀察，實(shí)物展示和錄像、計算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集實(shí)驗、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實(shí)驗為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。
4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過實(shí)驗或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動眼、動手、動口、動腦的機(jī)會，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時，教學(xué)中每一個知識點(diǎn)都是以已有知識或化學(xué)事實(shí)、探究性問題開始，通過實(shí)驗觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對學(xué)生學(xué)習(xí)過程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合氫氣的發(fā)現(xiàn)史和制氫發(fā)生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向?qū)W生進(jìn)行辯證唯物主義認(rèn)識論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計5
一、教材分析
《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再從熱力學(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。 二、學(xué)生情況分析 1．學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展分析
學(xué)生在高一必修階段，通過化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識。在選修階段，通過對化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過對數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識，能夠定量計算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個具體反應(yīng)來說，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實(shí)是一一對應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認(rèn)識一個反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。
2．學(xué)生認(rèn)識障礙點(diǎn)分析
學(xué)生認(rèn)識障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個核心概念的理解上。學(xué)生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。
三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
本教學(xué)設(shè)計首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡移動規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動方向帶來了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計的核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識。 在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計又對化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價值，以及學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計算，使學(xué)生對化學(xué)平衡能夠有一個更深刻的認(rèn)識，進(jìn)而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計的思路。
四、基于上述分析確定本設(shè)計的知識線索、學(xué)生認(rèn)知線索、問題線索、情景
五、教學(xué)目標(biāo)
知識技能：
①知道化學(xué)反應(yīng)存在限度問題，能認(rèn)識到一個反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個反應(yīng)限度。
②了解化學(xué)平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對平衡常數(shù)的認(rèn)識過程。
③培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語言表達(dá)與綜合計算能力。
過程與方法：
①通過分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識到一個反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個。
②充分發(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識的發(fā)展。 ③通過平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識到其價值在于：預(yù)測在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。
情感、態(tài)度與價值觀：
①通過對化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識過程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。 ②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù) 教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識
六、教學(xué)流程示意
七、教學(xué)過程
化學(xué)教學(xué)設(shè)計6
三維目標(biāo)：
①鞏固稀硫酸的性質(zhì)；
知識與技能：
②掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；
③掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。
過程與方法：
①通過濃硫酸和碳的反應(yīng)，了解實(shí)驗設(shè)計的初步方法。
②培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗觀察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過實(shí)驗使學(xué)生樹立環(huán)保意識，學(xué)會正確使用濃硫酸，樹立
與價值觀
綠色化學(xué)理念。
教學(xué)重點(diǎn)：
濃硫酸與銅和碳的反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)：
濃硫酸的強(qiáng)氧化性
教學(xué)方法：
分析比較法和實(shí)驗分析法結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件、實(shí)驗用品
教學(xué)過程：
第二課時
［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強(qiáng)酸，它們在組成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應(yīng)
H+ + OH－ == H2O
與堿性氧化物反應(yīng)
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應(yīng)
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應(yīng)
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）
[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[設(shè)問]實(shí)驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
我們在實(shí)驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。
二、硫酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？
①難揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。
[提問]實(shí)驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。
②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質(zhì)中的現(xiàn)成水，具有吸水性。
[思考題]在實(shí)驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？
［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
［板書］吸水性：吸收現(xiàn)存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？
②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？
③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機(jī)物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。
[演示實(shí)驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[實(shí)驗現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。
[解釋現(xiàn)象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。
現(xiàn)象本質(zhì)：加載中...
[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。
2、強(qiáng)氧化性：
①濃硫酸與金屬反應(yīng)：
[實(shí)驗4-8] 銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗生成的氣體？
[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍(lán)色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸銅）
(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）
（3）在上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應(yīng)中的作用？
［分析］產(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應(yīng)除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。
（4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，為什么說濃硫酸具有強(qiáng)氧化性？這里的強(qiáng)表現(xiàn)在什么哪里？
[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應(yīng)。【順藤摸瓜】請同學(xué)們寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。【設(shè)問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[結(jié)論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。
[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
②濃硫酸與某些非金屬反應(yīng)：
C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[問題] 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
③氧化某些還原性化合物：
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應(yīng)，原因是相鄰價態(tài)不反應(yīng)。
[問題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)。可見，H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
[小結(jié)]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書設(shè)計〗
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性
2、強(qiáng)氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
〖教后記〗
化學(xué)教學(xué)設(shè)計7
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1．學(xué)生認(rèn)識分子的真實(shí)存在及分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；
2．了解分子的概念和基本性質(zhì)；
3．學(xué)會用分子的觀點(diǎn)來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化；
4．理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、觀察及抽象思維能力。
情感目標(biāo)：
通過實(shí)驗和討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質(zhì)由分子等粒子所構(gòu)成，討論分子的基本性質(zhì)。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論（分子是構(gòu)過成物質(zhì)的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗現(xiàn)象，使學(xué)生在建立起分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出分子是運(yùn)動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質(zhì)）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學(xué)變化，運(yùn)用初步介紹的分子知識對物質(zhì)發(fā)生變化時分子本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給分子下一個比較準(zhǔn)確的定義。
教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導(dǎo)讀者去想象分子的大小和運(yùn)動狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對分子的認(rèn)識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗為基礎(chǔ)從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)分子知識進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對概念。
教學(xué)建議
本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學(xué)生很難相信，接受起來遠(yuǎn)不如第一章知識來的快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過程中也從生活實(shí)際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴(kuò)散到空氣中，接觸到人的嗅覺細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴(kuò)散到水的分子中間去了。以生活實(shí)際中的問題讓學(xué)生感知分子的真實(shí)存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過程中將學(xué)生實(shí)驗（氨分子擴(kuò)散實(shí)驗、品紅擴(kuò)散實(shí)驗并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗）融入在課堂教學(xué)中，通過學(xué)生實(shí)驗讓學(xué)生進(jìn)一步感知分子的真實(shí)存在，同時也便于學(xué)生學(xué)習(xí)分子性質(zhì)時，樹立起分子是運(yùn)動的，不同物質(zhì)分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信分子的真實(shí)存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它分子的照片。
對于分子概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點(diǎn)。教師首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個物質(zhì)變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學(xué)生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質(zhì)發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時分子本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析，從而給分子一個比較準(zhǔn)確的定義。
本節(jié)教材的另一個重點(diǎn)，是使學(xué)生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點(diǎn)?"分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質(zhì)的分子，也不能保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。分子可以再分是說它在化學(xué)反應(yīng)過程中分子起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認(rèn)識，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問題。分子概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因為通常討論的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個分子所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)知識不僅應(yīng)讓學(xué)生了解分子的概念，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。
在學(xué)生對分子概念有了了解之后，師生應(yīng)對分子的基本性質(zhì)有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認(rèn)識到分子非常微小，分子都在不停地運(yùn)動，分子間有間隔距離。在教學(xué)過程中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動的動畫，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運(yùn)動的圖景，加強(qiáng)對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識的興趣。初二物理中學(xué)生已學(xué)習(xí)了分子運(yùn)動論的有關(guān)知識（分子是運(yùn)動的，分子之間有引力和斥力），可向?qū)W生指明有關(guān)分子熱運(yùn)動和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問題。學(xué)生如果對分子運(yùn)動狀態(tài)、分子間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識，將對以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關(guān)知識，建議教學(xué)中還是從實(shí)驗入手，讓學(xué)生由感性認(rèn)識去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)純與不純的相對性，培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問題的方法。
教學(xué)設(shè)計示例
教學(xué)重點(diǎn)：
分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。
教學(xué)難點(diǎn)：
對分子概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。
通過實(shí)驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
教學(xué)過程參考：
一、 布置復(fù)習(xí)內(nèi)容和家庭小實(shí)驗
1．復(fù)習(xí)內(nèi)容：初二物理有關(guān)分子運(yùn)動論的初步知識。
2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。
二、課堂教學(xué)過程
1．復(fù)習(xí)檢測（投影）
判斷下列變化的類型，并說明理由。
（1）水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>
（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
2．引入
同學(xué)們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構(gòu)成的呢？
3．所要研究內(nèi)容的實(shí)施過程：
1）演示實(shí)驗
演示氨水與酚酞混合的試管實(shí)驗，學(xué)生觀察、匯報實(shí)驗現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學(xué)變化。
2）指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗
在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生兩人一組做書203頁氨分子擴(kuò)散實(shí)驗。提出觀察要點(diǎn)：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學(xué)生觀察、記錄并匯報實(shí)驗現(xiàn)象）
3）提出問題
學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點(diǎn)也會變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠(yuǎn)地變紅？老師補(bǔ)充問題：實(shí)驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢？
4）學(xué)生討論
學(xué)生大膽想象物質(zhì)的構(gòu)成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。
5）匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果。
6）解釋
結(jié)合學(xué)生的回答解釋：我們可以想象到物質(zhì)是由許多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的。實(shí)驗中氨的小粒子跑到酚酞點(diǎn)處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細(xì)胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴(kuò)散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構(gòu)成水的粒子在風(fēng)吹日曬下擴(kuò)散到了空氣中。現(xiàn)在科學(xué)實(shí)驗已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應(yīng)的粒子構(gòu)成的，分子就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計8
化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計
一、說明
江蘇省學(xué)業(yè)水平測試（20xx年）的指導(dǎo)思想為：“以化學(xué)必修科目所要求的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本思想和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生基本的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，同時兼顧考查學(xué)生分析、解決問題的能力和初步的科學(xué)探究能力，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展。”這就要求我們的教學(xué)要緊緊圍繞該指導(dǎo)思想展開。我們參加學(xué)業(yè)水平測試的學(xué)生絕大部分將不再專門學(xué)習(xí)化學(xué)這門學(xué)科，所以我們在做好學(xué)業(yè)水平測試的要求外，還要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科觀念和自然科學(xué)的一些基本思想，為學(xué)生的未來生活服務(wù)。本節(jié)課是我20xx年上的一節(jié)市級公開課，雖然為學(xué)業(yè)水平測試的復(fù)習(xí)，但參加交流的老師都積極性很高，對我們的課堂教學(xué)、學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)的定位及化學(xué)學(xué)科的教學(xué)提出了很多寶貴見解，我將其稍作整理，與大家交流。
化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識，但本部分內(nèi)容抽象、理論性強(qiáng)，研究對象為微觀粒子，直觀性不強(qiáng)。如果用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，大部分學(xué)生理解困難，少部分學(xué)生基本聽不懂，就更談不上知識的建構(gòu)了。如果把基本理論的復(fù)習(xí)建立在具體事例的基礎(chǔ)上，學(xué)生的學(xué)習(xí)就有了立足點(diǎn)，學(xué)生會結(jié)合事例反復(fù)揣摩，逐步加深對概念的理解。化學(xué)三重表征包括三重外部表征和三重內(nèi)部表征，其是指宏觀知識、微觀知識及符號知識外在的呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式。學(xué)生對化學(xué)鍵有關(guān)概念的理解，難點(diǎn)往往就在于缺乏三重表征的理解，這就意味著在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中要促進(jìn)學(xué)生對三重表征的理解，實(shí)現(xiàn)概念的升華。
二、教學(xué)設(shè)計
1.目標(biāo)要求
（1）學(xué)業(yè)水平測試要求：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義（B）；知道離子鍵和共價鍵的形成（A）；知道離子化合物、共價化合物的概念（A）；能識別典型的離子化合物和共價化合物（A）；能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見離子、原子、單質(zhì)、化合物的電子式（B）；能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（B）。
（2）其他目標(biāo)：通過對離子鍵和共價鍵的再認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力；通過表格歸納，在學(xué)生理清有關(guān)概念的聯(lián)系的同時培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識的能力及事件普遍聯(lián)系的哲學(xué)觀點(diǎn)；培養(yǎng)學(xué)生自主復(fù)習(xí)的能力。
2.教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)鍵的相關(guān)概念及它們之間的聯(lián)系
3.設(shè)計思路
選擇事例→圍繞事例復(fù)習(xí)概念→建構(gòu)概念間關(guān)聯(lián)→實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練→小結(jié)、反思
4.教學(xué)過程
（1）情境引入：電解水（含少量氫氧化鈉）（學(xué)生先獨(dú)立思考，再討論匯報）
①氫原子與氧原子靠何種相互作用穩(wěn)定而牢固的結(jié)合在一起成為水分子？
②水在常溫下就可以揮發(fā)成水蒸氣，此時克服的是何種相互作用？
③水分子變成氫分子和氧分子的過程中除了原子的重新組合，化學(xué)鍵發(fā)生了怎樣的變化？
④將最后的殘余溶液蒸發(fā)結(jié)晶，該過程有化學(xué)鍵的變化嗎？氫氧化鈉晶體中有哪些相互作用？
⑤物理變化、化學(xué)變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有何關(guān)系？
（2）歸納整理
微粒間相互作用（有下劃線的`為學(xué)生填寫）
（3）評價檢測1
下列物質(zhì)中：①CH4 ②NaCl ③CaCl2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥H2S⑦Na2O2 ⑧HF ⑨Ne試用以上編號填空：
Ⅰ、只有共價鍵的是：①④⑥⑧；Ⅱ。只有離子鍵的是：②③；
Ⅲ、有離子鍵，也有共價鍵的是⑤⑦；Ⅳ。屬于共價化合物的①⑥⑧；
Ⅴ、屬于離子化合物的是②③⑤⑦。
（4）反思提升微粒間相互作用與物質(zhì)種類間的關(guān)系
（5）歸納小結(jié)二、化合物的分類
*離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：
*共價化合物：僅含共價鍵的化合物。例如：
（6）思考如何通過實(shí)驗來證明某化合物是離子化合物？
熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物
（7）情境轉(zhuǎn)換解決“練習(xí)1”要借助于電子式
（8）評價檢測2
按要求寫出電子式，思考正確書寫電子式的方法
①8種原子的電子式；
②陰、陽離子的電子式各4種；
③離子化合物、共價化合物的電子式各兩種。
（學(xué)生活動略）
（9）歸納小結(jié)三、電子式
Ⅰ、概念：
Ⅱ、電子式的正確書寫
①原子：
②單核陽離子：
③單核陰離子：
④含共價鍵的陰、陽離子團(tuán)：
（10）課堂練習(xí)（真題挑戰(zhàn)）（只列出題干，其他略）
練習(xí)1.（20xx考試說明樣題。20xx江蘇學(xué)測）下列化學(xué)用語正確的是
練習(xí)2.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。
練習(xí)3.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。
練習(xí)4.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是。
練習(xí)5.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)含有離子鍵的是。
練習(xí)6.（20xx年江蘇學(xué)測第4題）下列物質(zhì)中含有共價鍵的是。
練習(xí)7.（20xx江蘇學(xué)測第4題）下列物質(zhì)含有離子鍵的是。
（11）追問含有共價鍵的就是共價化合物嗎？（僅含共價鍵、化合物）
（12）課堂小結(jié)（板書設(shè)計）
（14）課后思考：CaCl2中為什么不會形成共價鍵？怎樣才能形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵？
溶液混合后無明顯現(xiàn)象是否真的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)小組學(xué)習(xí)模式在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用運(yùn)用微視頻優(yōu)化化學(xué)實(shí)驗教學(xué)
化學(xué)教學(xué)設(shè)計9
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
常見的酸和堿及后面單元中鹽的教學(xué)是初中化學(xué)的重點(diǎn)。依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)中提出的“把培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、提高科學(xué)素養(yǎng)放在首要的位置”的精神內(nèi)涵和化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。在進(jìn)行教學(xué)時，應(yīng)充分考慮如何讓所有學(xué)生都能動腦動手，保證他們有足夠的思維空間。這部分的學(xué)習(xí)對激發(fā)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、形成一定的技能和能力都將產(chǎn)生很大的影響，甚至關(guān)系到今后學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)。
二、教學(xué)背景分析
1、教材分析
（一）教材內(nèi)容
選自九年級化學(xué)教材（人教版）下冊第十單元課題1《常見的酸和堿》，本節(jié)課主要介紹鹽酸、硫酸等常見的酸的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。
（二）教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容在本冊課程的學(xué)習(xí)中有著十分重要的地位，教學(xué)內(nèi)容——酸的化學(xué)性質(zhì)，是在學(xué)習(xí)了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡單物質(zhì)的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上，更高層次的學(xué)習(xí)。課程以同類物質(zhì)中典型物質(zhì)鹽酸、硫酸為例，用實(shí)驗進(jìn)行探究，最后從特殊到一般，得出酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系,對學(xué)生今后參加社會實(shí)踐具有非常重要的作用。
2、學(xué)生情況分析
學(xué)生對于鹽酸、硫酸這兩種實(shí)驗室常見的酸在前面課程中已經(jīng)接觸，并不陌生，但對于他們的化學(xué)性質(zhì)了解的不是很全面。氧氣，碳及化合物，金屬等簡單物質(zhì)的性質(zhì)及溶液的知識對本節(jié)課的學(xué)習(xí)有幫助，所以教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計有利于他們自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化學(xué)學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，讓他們?nèi)ビ^察、去透過表象看到事物的本質(zhì)，并探索出規(guī)律來。
三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法
1、教學(xué)方法：
（1）實(shí)驗探究法：
化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗?zāi)芙o學(xué)生帶來直觀深刻的認(rèn)識，本節(jié)課我在教法上主要采取教師引導(dǎo)探究實(shí)驗與學(xué)生合作探究相結(jié)合的方法。以新課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，教師以組織者、引導(dǎo)者、合作者，引導(dǎo)學(xué)生通過生活或?qū)嶒炛械默F(xiàn)象來發(fā)現(xiàn)問題，讓學(xué)生通過分組討論對問題提出并回顧結(jié)合之前學(xué)習(xí)內(nèi)容，觀察實(shí)驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并解決。
（2）多媒體輔助法：
用投影儀顯示有關(guān)實(shí)驗結(jié)論，通過動畫演示，視頻播放等加強(qiáng)學(xué)生視覺感受。
2、學(xué)法指導(dǎo)：通過創(chuàng)設(shè)問題情境，采用探究式教學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗的觀察、猜想、設(shè)計、交流等一系列活動主動獲得知識。
四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計
1．知識與技能
初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)，并能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
2．過程與方法
通過幾種常見的酸化學(xué)性質(zhì)的探究比較，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類推，歸納和小結(jié)的能力，初步學(xué)會從特殊到一般思維認(rèn)識規(guī)律。
3．情感態(tài)度與價值觀
（1）在合作學(xué)習(xí)及相互交流中，敢于發(fā)表自己的猜想，學(xué)會尊重他人的見解；
（2）體會化學(xué)與人類的密切關(guān)系，培養(yǎng)敢于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神；
五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；
難點(diǎn)：根據(jù)實(shí)驗歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。
六、教學(xué)流程
七、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)三、練習(xí)，強(qiáng)化酸的化學(xué)性質(zhì)；
環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)。
八、板書設(shè)計
酸的化學(xué)性質(zhì)
1、酸能使指示劑顯示不同的顏色；
2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，放出氫氣；
3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
九、教學(xué)反思
本節(jié)課以學(xué)生的主動探究為主，教師的引導(dǎo)點(diǎn)撥為輔，讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計10
基本說明
1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)2》
2.年級：高一
3.所用教材出版單位：人民教育出版社
4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時
5.教學(xué)時間：
教學(xué)目標(biāo)
（一）知識與技能目標(biāo)
1、通過了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識。
2、理解離子鍵、共價鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
（二）過程與方法目標(biāo)
1、初步理解化學(xué)鍵的內(nèi)容。
2、關(guān)于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微粒——陰、陽離子 （3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時形成離子鍵。
3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。
（三）情感態(tài)度與價值觀目的
在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上，通過重新認(rèn)識已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過對化學(xué)鍵、共價鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的價值的認(rèn)識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（一）知識上重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
離子鍵、共價鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)理解。
（二）方法上突破點(diǎn)
針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開剖析，從中提出問題，鼓勵學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。
〈三〉教學(xué)準(zhǔn)備
（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“離子鍵、共價鍵的內(nèi)容及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)性問題”
（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；
〈四〉教學(xué)方法：問題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法
教學(xué)過程
第1課時
【引入】
前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元
素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】
水在直流電的作用下分解
2H2O==2H2↑+ O2↑
【思考質(zhì)疑】
水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？
【歸納】
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【分析歸納】
水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中
氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
【投影】
化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
【過渡】
而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯(lián)想質(zhì)疑】
氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？
【點(diǎn)評歸納】
在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，
氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。
而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價鍵。
【媒體展示——板書】
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。
【歸納比較】
鍵的類型 離子鍵 共價鍵
定 義
成鍵原因
成鍵微粒
成鍵方式
成鍵元素
判斷依據(jù)
【課堂練習(xí)】
請運(yùn)用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？
⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【過渡】
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。
【媒體展示——板書】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
【設(shè)問】
如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價化合物？
【討論回答】
關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。
【練習(xí)】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【歸納強(qiáng)調(diào)】
（1）當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 （2）當(dāng)一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）
【課堂練習(xí)】
指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）
化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
內(nèi)部的鍵型
分類（離子化合物、共價化合物）
化學(xué)教學(xué)設(shè)計11
一、導(dǎo)課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導(dǎo)學(xué)
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗回答這個問題。
【實(shí)驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計實(shí)驗方案。
4、實(shí)驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
實(shí)驗現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解CuCl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
三、檢測導(dǎo)結(jié)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
A、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
B、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
C、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
A、B、C、D、
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教學(xué)案例分析
案例：金屬鈉的知識。選自《化學(xué)必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬。可進(jìn)行以下實(shí)驗。
【學(xué)生實(shí)驗】
首先學(xué)生通過實(shí)驗獲得一些認(rèn)識，實(shí)驗的同時請同學(xué)們仔細(xì)記錄實(shí)驗現(xiàn)象。
（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質(zhì)地）。
（2）由學(xué)生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關(guān)鈉在純氧中反應(yīng)的視頻，進(jìn)行對照。
（3）由學(xué)生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學(xué)生注意實(shí)驗安全）。
【學(xué)生活動】
討論剛才的實(shí)驗現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實(shí)驗（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應(yīng)保存在煤油中。
實(shí)驗（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實(shí)驗（3）結(jié)論：鈉與水反應(yīng)時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應(yīng)放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學(xué)性質(zhì)、保存方式。
實(shí)驗拓展：驗證鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣。
（1）學(xué)生討論，提出實(shí)驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。
（2）老師提出解決方案，進(jìn)行共同探討。
方案一：
一、實(shí)驗材料
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉
二、實(shí)驗步驟
1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應(yīng)高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應(yīng)停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團(tuán)火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學(xué)習(xí)。
分組讓學(xué)生根據(jù)自己感興趣的話題查找相應(yīng)資料：
1）常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2）常見金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應(yīng)，反應(yīng)條件是什么？
4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學(xué)設(shè)計符合新課程改革教學(xué)理念，其優(yōu)點(diǎn)是：
符合新課標(biāo)理念下自主學(xué)習(xí)教學(xué)案例設(shè)計，較好地體現(xiàn)以學(xué)生的發(fā)展為本的教學(xué)新理念；以實(shí)驗、討論、提問等多種方式使學(xué)生積極地參與到學(xué)習(xí)活動中來；引導(dǎo)學(xué)生體驗實(shí)驗的過程，完善自身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
1、自主學(xué)習(xí)的定義
國外學(xué)者對于自主學(xué)習(xí)的定義主要包括以下幾個方面。
（1）學(xué)習(xí)者對學(xué)習(xí)自我負(fù)責(zé)的能力，具體表現(xiàn)為能夠根據(jù)實(shí)際情況確立自己的學(xué)習(xí)目標(biāo)、決定學(xué)習(xí)內(nèi)容和進(jìn)度、選擇學(xué)習(xí)方法和技巧、合理監(jiān)控學(xué)習(xí)步驟（學(xué)習(xí)節(jié)奏、時間、地點(diǎn)等），以及評估已掌握的學(xué)習(xí)內(nèi)容；
（2）學(xué)習(xí)者能對學(xué)習(xí)過程進(jìn)行批判性的反思，能建立一套自己的評估標(biāo)準(zhǔn)來衡量自己的學(xué)習(xí)情況，能獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)問題和及時地解決問題；
（3）學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。
2、自主學(xué)習(xí)目的
通過讓學(xué)生在一定程度上結(jié)合自身已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學(xué)習(xí)方法，在此過程中不斷進(jìn)行“同化”和“順應(yīng)”，以達(dá)到新的平衡，使之不僅學(xué)會學(xué)習(xí)，而且愛上尋知的過程，同時養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；在此學(xué)習(xí)過程中使學(xué)生個性可得到充分的發(fā)展，本身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)能得到補(bǔ)充和拓展。
3、自主學(xué)習(xí)實(shí)質(zhì)
就是在使學(xué)生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學(xué)生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團(tuán)隊合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎(chǔ)，通過自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生具備較強(qiáng)的自主學(xué)習(xí)能力、主動發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。
4、自主學(xué)習(xí)特征
（1）主動性（最典型）
學(xué)生不僅僅是知識的接收器，而應(yīng)該是能夠主動去探索知識，應(yīng)用知識，按照自己的學(xué)習(xí)方式去學(xué)習(xí)化學(xué)，認(rèn)識化學(xué)的原理，以及應(yīng)用所學(xué)的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學(xué)生去做，去想，讓學(xué)生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進(jìn)行調(diào)查，然后分組自主學(xué)習(xí)，以學(xué)生活動為主體，每個學(xué)生都參與學(xué)習(xí)全過程當(dāng)中，對所學(xué)知識印象就會更加深刻。
（2）過程性：自主學(xué)習(xí)不是教師把現(xiàn)成的東西給學(xué)生，讓學(xué)生去死記硬背，而是讓學(xué)生自己經(jīng)過探索、討論、實(shí)驗、總結(jié)來得出所需的答案。
（3）有計劃性（可變性）：自主學(xué)習(xí)的過程中不是一成不變的，學(xué)生要學(xué)會合理地安排自己的時間，進(jìn)行有效的、系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，并針對自己的情況作出及時的調(diào)整。
（4）反思性：在自主學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生要不斷進(jìn)行自我探索，自我認(rèn)知：我會什么？我不會什么？我還需要知道什么？
（5）應(yīng)用性：自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用緊密結(jié)合在一起，自主學(xué)習(xí)的動機(jī)源于知識的應(yīng)用。新大綱把知識的應(yīng)用和學(xué)習(xí)過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應(yīng)用問題。
如在課后自主學(xué)習(xí)的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應(yīng)？它們的常見形式？學(xué)生就會總結(jié)出如下知識：
（6）創(chuàng)新性：采用自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
5、自主學(xué)習(xí)策略
（1）教師與學(xué)生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
首先，應(yīng)改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學(xué)習(xí)者為中心的思想。教師需要順應(yīng)教學(xué)模式的變化，主動轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學(xué)生的學(xué)習(xí)顧問和學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者。同時，教師還要幫助學(xué)生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)的探索過程中去。尊重每一個學(xué)生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個學(xué)生的長處，做到教學(xué)相長。把課堂大膽地交給學(xué)生，教師只是扮演一個導(dǎo)演的角色，而這臺戲的主角是學(xué)生。師生之間平等的關(guān)系，可以縮短師生之間的距離。其次，學(xué)生對自主學(xué)習(xí)這一教學(xué)模式應(yīng)有正確的認(rèn)識和積極的態(tài)度，充分認(rèn)識自身在學(xué)習(xí)中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學(xué)習(xí)的主人。
（2）化學(xué)的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學(xué)是一門需要動手的學(xué)科，重視和改進(jìn)實(shí)驗教學(xué)是實(shí)施“自主學(xué)習(xí)”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結(jié)性的實(shí)驗引到課堂中間形成一種探索性實(shí)驗，讓學(xué)生循著科學(xué)的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實(shí)驗一旦完成，學(xué)生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，同時提高學(xué)習(xí)的能力。
（3）興趣是學(xué)習(xí)的最大動力，激發(fā)學(xué)生自主探究的興趣是學(xué)生進(jìn)行“自主學(xué)習(xí)”的前提條件。
教師積極營造自主學(xué)習(xí)氛圍，提供自主學(xué)習(xí)的條件。讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學(xué)，然后用化學(xué)知識去解決生活中的問題，使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生學(xué)以致用。可以全面提升學(xué)生的能力，同時也能培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
（4）大膽提出“為什么”是“自主學(xué)習(xí)”的基本方法之一。
要克服原來束縛學(xué)生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學(xué)生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。
（5）處理好教師引導(dǎo)與自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對學(xué)生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學(xué)生充分發(fā)揮主觀能動性，在必要時進(jìn)行引導(dǎo)。
教師要處理好自主學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學(xué)模式有機(jī)結(jié)合起來，真正實(shí)現(xiàn)學(xué)生從被動學(xué)習(xí)到主動學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變。總之，自主學(xué)習(xí)尊重學(xué)生的自由意志和獨(dú)立人格，突出學(xué)生的主體地位，符合學(xué)生的心理特點(diǎn)和認(rèn)知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)是學(xué)生自己主宰自己的學(xué)習(xí)，是學(xué)習(xí)者自覺確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、選擇學(xué)習(xí)方法、參與學(xué)習(xí)過程、評價學(xué)習(xí)結(jié)果的過程，促進(jìn)創(chuàng)新能力的發(fā)展。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計12
化學(xué)是初三學(xué)生剛接觸的一門課，我相信只要師生齊心協(xié)力，一定可以將化學(xué)學(xué)好。在過去的教學(xué)工作中，讓我收獲最大的是工作中遇到的問題和困惑。對于每一位教師而言，發(fā)現(xiàn)問題、并從問題和困惑中去尋求解決的辦法是自身提高工作能力的一條重要途徑。而要走通這條途徑就必須在教育教學(xué)工作中不斷的反思——總結(jié)成功的經(jīng)驗、探尋失敗的教訓(xùn)！
我在教學(xué)工作中的反思有以下幾點(diǎn)：
一、備課要被學(xué)生，才能講好每一節(jié)課。備課是教師課前所作的準(zhǔn)備工作。教學(xué)是一種有目的、有計劃的活動，它既有明確的意義又有大致的范圍，因此上課前教師必須做好充分的準(zhǔn)備。可以通過認(rèn)真?zhèn)湔n來了解教學(xué)大綱、熟悉教材、收集和組織材料，更應(yīng)從備課活動中對學(xué)生的情況進(jìn)行分析，減少教學(xué)時的不確定感，找到一個有針對性的教學(xué)方法，教學(xué)質(zhì)量就會顯著提高。 教學(xué)實(shí)踐中，我更多的是從教材、教參出發(fā)來進(jìn)行備課，很少考慮學(xué)生的實(shí)際情況。因此在教學(xué)中時常出現(xiàn)這樣的情況：當(dāng)我自認(rèn)為講解分析清楚的時候，學(xué)生卻不知所云、鴉雀無聲；當(dāng)我自認(rèn)為內(nèi)容簡單、不必強(qiáng)調(diào)時，學(xué)生卻常在此出現(xiàn)錯誤；當(dāng)我自認(rèn)為學(xué)生在考試中能取得較好成績的時候，學(xué)生的成績卻讓我慘不忍睹。經(jīng)過反思，我認(rèn)為在教學(xué)中應(yīng)加以改進(jìn)，備課環(huán)節(jié)更注重“備學(xué)生”。我發(fā)現(xiàn)我所教這三個班的學(xué)生大多數(shù)缺乏主動思考問題的能力，更缺少發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力，他們更多的是寄希望于老師直接的講解。這一點(diǎn)與正在實(shí)施的“課程標(biāo)準(zhǔn)”中對學(xué)生能力培養(yǎng)目標(biāo)是背道而馳的。要讓學(xué)生能發(fā)現(xiàn)問題、提出問題，就得先讓他們學(xué)會主動思考問題。因此在教學(xué)中教師的陳述應(yīng)少，提問應(yīng)多，學(xué)生思考與回答問題的機(jī)會就多了。讓學(xué)生在不經(jīng)意中樹立這種觀念——想知道為什么，不能再坐等老師的講解，自己要先行思考。對于后進(jìn)生，我將教學(xué)要求適當(dāng)降低、教學(xué)進(jìn)度適當(dāng)減緩、課后作業(yè)量適當(dāng)減少，讓他們覺得這門課程并不難學(xué)、并能保持對化學(xué)學(xué)科的興趣。
二、老師幽默，學(xué)生有興趣，興趣是最好的老師。學(xué)習(xí)興趣是我們教師工作的動力基礎(chǔ)，要善于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，不斷提高調(diào)節(jié)課堂氣氛的能力，要敢于和學(xué)生說笑話。天南的、地北的、國內(nèi)的、國外的、與化學(xué)有關(guān)的、無關(guān)的。有的學(xué)生說水是由h2 和o2組成的，我說“那壞了，h2 和o2是氣體喝一口你就飄忽，喝一杯水是不是就有坐飛機(jī)的感覺，如果喝的再多可能就會飛向美國了。同學(xué)們想，如果在空中點(diǎn)火抽一支煙，什么結(jié)果？”，同學(xué)們吆喝“爆炸”，因為h2 和o2遇火可能發(fā)生爆炸，我說那只有唱“傷心太平洋”的份了，生哈哈大笑。學(xué)生要喜歡這課，肯定要先喜歡老師，如果哪位老師很幽默，學(xué)生肯定喜歡與他交流。喜歡老師，就會主動接近老師，肯定會增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的信心。
三、用教師的激情點(diǎn)燃學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。熱愛所教的學(xué)科，要找一種不吐不快的感覺，找一種與學(xué)生分享快樂的感覺；用某老師的話說“用教師的激情點(diǎn)燃學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。”
四、抓住每一個教育的契機(jī)，不放過任何一個教育的最佳機(jī)會。如：作為一名化學(xué)教師，在上第一節(jié)化學(xué)課時要用最短的時間認(rèn)識所教的所有學(xué)生，下課后不看花名冊能認(rèn)識各位學(xué)生。 “張三，你很聰明” ，“李四，第二節(jié)課你就給老師留下了深刻的印象”，“王五，……”，實(shí)在沒有話說，就“認(rèn)識你很高興”，利用這短短的5分鐘，讓學(xué)生知道老師很了解他們，加強(qiáng)了師生間的聯(lián)系。 再如：老師檢查目標(biāo)作業(yè)時，有的學(xué)生自信地說“老師，你看”，有的則說“沒問題！”，再看部分沒有做完作業(yè)的同學(xué)只有不好意思的份了，老師則說“很多同學(xué)作業(yè)寫得很好，老師都很受鼓舞，一定盡心教好同學(xué)們，你不受鼓舞嗎？下次作業(yè)你能主動給老師看看嗎？”
五、課堂設(shè)計懸念，撲捉學(xué)生亮點(diǎn)。課堂教學(xué)要有懸念，要利用問題或問題組給學(xué)生提供閃光的機(jī)會，讓學(xué)生告訴學(xué)生。如：10毫升水和10毫升酒精混合體積如何？猜一猜，有猜大的，有猜等于的，有說不知道的，但有許多學(xué)生說“小于”，而且還能說的同學(xué)們心服口服，一個小問題就能增強(qiáng)好強(qiáng)心、好奇心，達(dá)到激勵學(xué)生的目的，同時培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。再如：下課前留一些新穎、難度較大的小題目，告訴學(xué)生“老師等待著你的結(jié)果”，往往是當(dāng)天就有許多學(xué)生在課間圍著老師，“答案是幾？”“我做的對不對？”，熱情特別高。
六、沒有規(guī)矩不成方圓。教師的教學(xué)要有特點(diǎn)，形成規(guī)矩，并且要引導(dǎo)學(xué)生盡快適應(yīng)教師的教法。①新課堂堂清，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的輕松、愉快。最笨的辦法：講完后領(lǐng)學(xué)生集體讀一遍、集體背一遍、個別學(xué)生再檢查一遍。②課前作業(yè)必檢查，哪怕寫一個或幾個關(guān)鍵字，也能顯現(xiàn)出對知識的掌握程度。③習(xí)題講評課，要求學(xué)生拿起筆，把題目種的關(guān)鍵字、關(guān)鍵次劃出來，把牽扯到的計算式子列出來，答案自然就明確了，下次再見到類似的題目，眼睛肯定會一亮。教有規(guī)矩，學(xué)有方圓。在學(xué)生適應(yīng)老師后，他們就知道了老師要講那一個題、以哪一種物質(zhì)為例、甚至說哪句話，表現(xiàn)出學(xué)生較強(qiáng)的主動性。如:在講化合價時，九年級六班一名男同學(xué)不等老師開口就一邊聚首，一邊對同學(xué)說“老師肯定要問誰把化合價標(biāo)在題目上”，真是說道老師的心里去了，很高興，因為學(xué)生知道老師要求他們做什么，知道老師喜歡什么。這樣做的目的就是讓學(xué)生適應(yīng)老師，走在教師的前面，占領(lǐng)學(xué)習(xí)的主動權(quán)，培養(yǎng)學(xué)生動手、動腦的習(xí)慣，收到事半功倍的效果。
七、每節(jié)課后必反思。一節(jié)課有很多問題或情景，課堂上的效果不一定與我們設(shè)計的一樣，那么我們就應(yīng)該反思一下原因，記下這節(jié)課的不足，為以后的每堂課做好準(zhǔn)備。
總之，作為一位老師，無論多忙都應(yīng)該先反思自己一節(jié)課的效果，只有這樣，才能更好的成長，在不足中尋找自己的失誤，成就自己，成就學(xué)生。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計13
教學(xué)目標(biāo)
1、通過對酸、堿、鹽、氧化物概念的復(fù)習(xí)進(jìn)一步掌握有關(guān)物質(zhì)分類的知識。
2、通過對酸、堿、鹽、氧化物性質(zhì)的復(fù)習(xí)進(jìn)一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系。
3、鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。學(xué)會運(yùn)用金屬活動順序表判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生；學(xué)會運(yùn)用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。
4、運(yùn)用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問題。
教學(xué)重點(diǎn)
1、物質(zhì)的分類。
2、各類物質(zhì)的通性及相互關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)
綜合利用本章知識解決一些具體問題。
課時安排
2課時
第一課時：總結(jié)物質(zhì)的分類、性質(zhì)及其相互關(guān)系。
第二課時：綜合運(yùn)用本章知識解決具體問題的思路、方法。
教學(xué)過程
一、物質(zhì)的分類
（提問）請學(xué)生小結(jié)有關(guān)物質(zhì)的分類（具體見板書設(shè)計），并復(fù)習(xí)有關(guān)的。概念。
（練習(xí)）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并將其分類。
氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。
二、各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系
（提問）請依次說出酸、堿有哪些通性？鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？氧化物有哪些化學(xué)性質(zhì)？
（教師）可用不同顏色的粉筆板書，用圖示法找到物質(zhì)間的相互聯(lián)系。（具體見板書設(shè)計）
（練習(xí)）請學(xué)生對每一個具體反應(yīng)舉一個典型的化學(xué)反應(yīng)。（口述）
三、運(yùn)用金屬活動順序表判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（練習(xí)）判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。
（1）Mg+H2SO4
（2）Fe+HCl
（3）Ag+H2SO4（稀）
（4）Zn+HNO3
（5）Zn+CuSO4
（6）Ag+ZnSO4
（7）Cu+AgCl
（8）Cu+Hg（NO3）2
（討論）可進(jìn)行分組討論，并小結(jié)置換反應(yīng)能否發(fā)生的條件。
（小結(jié)）
1、金屬跟酸：
（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此（1）、（2）可發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。而（3）則不能發(fā)生置換反應(yīng)。
（2）金屬跟硝酸起反應(yīng)時，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。如（4）不能發(fā)生置換反應(yīng)。
2、金屬跟鹽：
（1）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此（5）、（8）可以發(fā)生置換反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和新的金屬。而（6）的反應(yīng)中，Ag排在Zn的后面，反應(yīng)不能發(fā)生。（7）的反應(yīng)不能發(fā)生是因為AgCl不溶于水。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計14
知識與技能
1、 了解飽和溶液的涵義
2、 了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
過程與方法
運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實(shí)驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。
情感態(tài)度價值觀
通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日常現(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重點(diǎn):建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn):溶解度概念的形成。
教學(xué)方法: 實(shí)驗探究 多媒體
課 題:2課時
教學(xué)過程:
情景導(dǎo)入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。
講授新課:
[活動與探究一]
操作
往20mL水中
加入5gNaCl
再加入5gNaCl
再加入5mL水
現(xiàn)象
結(jié)論
[活動與探究二]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學(xué)們在實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個實(shí)驗事實(shí)說明了什么?
小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導(dǎo)分析:在這個實(shí)驗中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結(jié):飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結(jié):略
作業(yè):新學(xué)案
教后:
第二課時:
討論:P35頁——在上面的活動與探究中,用的水都是20mL,其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?
分析、討論:由此可見,當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時,最好要注意什么?除此之外,還要附加什么條件?
設(shè)問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時,食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達(dá)到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:P36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
P37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實(shí)驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
讀表:P36頁表9—1
指導(dǎo)繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結(jié):溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論:1.P38頁討論
2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎?
課堂練習(xí):課后習(xí)題
化學(xué)教學(xué)設(shè)計15
1教學(xué)目標(biāo)
知識與能力
1．掌握藥品的取用、加熱等基本實(shí)驗操作。
2．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗觀察能力和實(shí)驗動手能力。
過程與方法
在本課題材的教學(xué)過程中，采教師講解、演示與學(xué)生的探究相結(jié)合的方式進(jìn)行授課。學(xué)生在教師的講解中得到啟示和要領(lǐng)，學(xué)生嘗試操作，找出問題，再在教師課件演示中使學(xué)生加深理解，整個教學(xué)過程在教師與學(xué)生的互動中進(jìn)行，使課堂氣氛活躍，同時激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
情感、態(tài)度與價值觀
1．培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
2．初步使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗習(xí)慣。
2重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)
1．藥品的取用。
2．酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。
難點(diǎn)
1．藥品的取用。
2．酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。
教學(xué)重點(diǎn)突破
對于教學(xué)重點(diǎn)的突破，可采用教師的講解、演示與學(xué)生的討論、觀察相結(jié)合的方式。教師先向?qū)W生簡單介紹藥品的性質(zhì)、儀器的作用等，然后讓學(xué)生進(jìn)行觀察、分析，在學(xué)生得出結(jié)論的基礎(chǔ)上，最后教師進(jìn)行正確的演示，以加深學(xué)生對實(shí)驗結(jié)論的理解和記憶。
3教學(xué)思路
走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗室計劃用4課時，第一課時學(xué)習(xí)實(shí)驗室守則、實(shí)驗安全、藥品取用原則、常用儀器認(rèn)識與用途介紹；第二課時學(xué)習(xí)藥品的取用和物質(zhì)的加熱；第三課時連接儀器裝置和洗滌玻璃儀器；第四課時實(shí)驗活動綜合運(yùn)用，重在強(qiáng)化實(shí)驗操作和實(shí)驗觀察。
4教學(xué)過程
4.1第二學(xué)時
教學(xué)活動
活動1【講授】
第二課時 藥品的取用和物質(zhì)的加熱
第二課時 藥品的取用和物質(zhì)的加熱
一、復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容
1、化學(xué)實(shí)驗室守則
2、實(shí)驗安全注意事項
3、實(shí)驗藥品取用規(guī)則：藥品取用“三不”，剩余藥品做到“三不一定”
4、化學(xué)實(shí)驗室藥品的安全圖標(biāo)
5、化學(xué)實(shí)驗常用儀器介紹
二、藥品的取用
（一）、固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）
1、塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)
儀器：鑷子
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（實(shí)驗藥品用小石子替代）
注：使用后的鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
（演示第19頁實(shí)驗1-3-1]
2、粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）
儀器：藥匙或紙槽
步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。（實(shí)驗藥品用細(xì)沙替代）
注：使用后的藥匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
（演示第19頁實(shí)驗1-3-2]
（二）、液體藥品的取用（實(shí)驗藥品用水替代，并用化學(xué)方法著色）
（1）傾倒——大量液體藥品可用傾注法。 （一倒二向三緊挨）
步驟：
①瓶蓋倒放在實(shí)驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），
③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；
④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。
（2）滴加——少量液體藥品可用膠頭滴管取用。（逐滴滴加）
具體介紹膠頭滴管的使用方法
（3）量取——量取45ml水。（一倒二向三緊挨四滴五平視）
儀器：量筒、膠頭滴管
步驟：
選 選用合適量程的量筒原則
慢注、前面第一步液體的傾倒
滴加 前面第二步液體滴加方法
注意事項：使用量筒時，要做倒
接近刻度時改用膠頭滴管
②讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)。
簡記：仰（羊）小俯（虎）大
（演示第20頁實(shí)驗1-4） （演示并講解第19頁液體藥品的傾倒、滴加與量取。）
三、物質(zhì)的加熱
（一）、給試管中的液體加熱（演示并講解第20、21頁酒精燈的使用方法、第21頁實(shí)驗1-5、第21頁給物質(zhì)的加熱）
儀器：試管、試管夾、酒精燈
注意事頂：
（1）加熱試管內(nèi)的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。
（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。
（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。
（4）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預(yù)熱。
（5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。
（二）給試管中固體加熱
儀器：試管、鐵架臺、酒精燈
注意點(diǎn)：裝置的固定
鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序
給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。
四、小結(jié)與作業(yè)
課堂小結(jié)、學(xué)生練習(xí)書寫實(shí)驗報告為作業(yè)。
五、課后反思
本節(jié)實(shí)驗課完成了實(shí)驗既定的目標(biāo)，培養(yǎng)了學(xué)生基本實(shí)驗操作技能，學(xué)生養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗態(tài)度和良好的實(shí)驗習(xí)慣。本節(jié)課可取之處：1、用替代藥瓶。2、操作要領(lǐng)口訣、韻語記憶。3、學(xué)生動手參與多；不足之處：1、由于前面對蠟燭火焰及各層溫度的探究進(jìn)行了學(xué)習(xí)，本節(jié)課由于考慮到時間問題沒有讓學(xué)生對酒精燈燈焰溫度進(jìn)一步進(jìn)行驗證。2、沒有對學(xué)生在實(shí)驗過程中的實(shí)驗記錄進(jìn)行檢查和指導(dǎo)，經(jīng)課后檢查發(fā)現(xiàn)實(shí)驗記錄不完整，課堂上缺少對實(shí)驗記錄的指導(dǎo)。
課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗室
課時設(shè)計 課堂實(shí)錄
課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗室
1第二學(xué)時 教學(xué)活動 活動1【講授】第二課時 藥品的取用和物質(zhì)的加熱
第二課時 藥品的取用和物質(zhì)的加熱
一、復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容
1、化學(xué)實(shí)驗室守則
2、實(shí)驗安全注意事項
3、實(shí)驗藥品取用規(guī)則：藥品取用“三不”，剩余藥品做到“三不一定”
4、化學(xué)實(shí)驗室藥品的安全圖標(biāo)
5、化學(xué)實(shí)驗常用儀器介紹
二、藥品的取用
（一）、固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）
1、塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)
儀器：鑷子
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（實(shí)驗藥品用小石子替代）
注：使用后的鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
（演示第19頁實(shí)驗1-3-1]
2、粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）
儀器：藥匙或紙槽
步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。（實(shí)驗藥品用細(xì)沙替代）
注：使用后的藥匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
（演示第19頁實(shí)驗1-3-2]
（二）、液體藥品的取用（實(shí)驗藥品用水替代，并用化學(xué)方法著色）
（1）傾倒——大量液體藥品可用傾注法。 （一倒二向三緊挨）
步驟：
①瓶蓋倒放在實(shí)驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），
③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；
④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。
（2）滴加——少量液體藥品可用膠頭滴管取用。（逐滴滴加）
具體介紹膠頭滴管的使用方法
（3）量取——量取45ml水。（一倒二向三緊挨四滴五平視）
儀器：量筒、膠頭滴管
步驟：
選 選用合適量程的量筒原則
慢注、前面第一步液體的傾倒
滴加 前面第二步液體滴加方法
注意事項：使用量筒時，要做倒
接近刻度時改用膠頭滴管
②讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)。
簡記：仰（羊）小俯（虎）大
（演示第20頁實(shí)驗1-4） （演示并講解第19頁液體藥品的傾倒、滴加與量取。）
三、物質(zhì)的加熱
（一）、給試管中的液體加熱（演示并講解第20、21頁酒精燈的使用方法、第21頁實(shí)驗1-5、第21頁給物質(zhì)的加熱）
儀器：試管、試管夾、酒精燈
注意事頂：
（1）加熱試管內(nèi)的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。
（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。
（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。
（4）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預(yù)熱。
（5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。
（二）給試管中固體加熱
儀器：試管、鐵架臺、酒精燈
注意點(diǎn)：裝置的固定
鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序
給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。
四、小結(jié)與作業(yè)
課堂小結(jié)、學(xué)生練習(xí)書寫實(shí)驗報告為作業(yè)。
五、課后反思
本節(jié)實(shí)驗課完成了實(shí)驗既定的目標(biāo)，培養(yǎng)了學(xué)生基本實(shí)驗操作技能，學(xué)生養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗態(tài)度和良好的實(shí)驗習(xí)慣。本節(jié)課可取之處：1、用替代藥瓶。2、操作要領(lǐng)口訣、韻語記憶。3、學(xué)生動手參與多；不足之處：1、由于前面對蠟燭火焰及各層溫度的探究進(jìn)行了學(xué)習(xí)，本節(jié)課由于考慮到時間問題沒有讓學(xué)生對酒精燈燈焰溫度進(jìn)一步進(jìn)行驗證。2、沒有對學(xué)生在實(shí)驗過程中的實(shí)驗記錄進(jìn)行檢查和指導(dǎo)，經(jīng)課后檢查發(fā)現(xiàn)實(shí)驗記錄不完整，課堂上缺少對實(shí)驗記錄的指導(dǎo)。
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