化學《氨》教學設計
氨的主干知識是水溶液呈堿性，因此容易與酸反應生成鹽。下面是小編收集整理的化學《氨》教學設計，希望對您有所幫助！
教材分析
1、課標要求：通過實驗了解氮非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。討論：自然界碳、氮循環對維持生態平衡的作用。
2、本節教材的地位和作用
《氨》選自人教版《化學1》（必修）第四章第四節，隸屬課標中的第三部分“常見無機物及其應用”。這一節之前學習了《氮的氧化物》，而本節的氨是氮的氫化物，很好的鞏固了前面所學內容。氨有大多數非金屬元素的氫化物所具有的性質，同時它又是水溶液呈堿性的惟一氣體，而且是大家非常熟悉的物質，本節既是對本章的總結也是對初中所學非金屬元素知識的延伸，具有承上啟下的作用。
3、教學內容
氨的主干知識是水溶液呈堿性，因此容易與酸反應生成鹽。教科書對于這些主干知識采用實驗進行建構，用圖示進行加深，用化學反應方程式進行強化。而對其他一些基本知識，則采用“思考與交流”“資料卡片”等形式來呈現。此外，教材還重視環境教育，對于自然界中氮的循環，教科書采用圖片與問題相結合的形式，旨在通過討論，讓學生認識氮的循環對生態平衡的重要作用。
4、教學目標
�。�1）知識與技能目標：掌握氨的物理性質，化學性質，理解氨水的堿性以及氨與酸的反應；了解氨的水溶性，掌握實驗室制取氨的方法；知道氨的用途。
�。�2）過程與方法目標：通過活動與探究，培養學生的實驗操作能力、觀察能力，在學生體驗科學探究過程中，培養學生問題分析能力、理性思維能力，以提高學生的科學素養。
�。�3）情感態度與價值觀目標：培養學生實事求是的科學態度和嚴謹作風，培養學生熱愛科學、熱愛生活的態度，增強學生對化學知識在社會生產中重要作用的認識。
5、教學重點和難點
【教學重點分析】從達到本課題教學目標的重要內容，以及和本單元《非金屬及其化合物》中心內容聯系起來，《氨》這一課時的重點，可以確定為“氨的化學性質”。學生通過初中的學習已對氨的性質有所了解，這對教師和學生來說都是一種教學資源。教材中通過一系列的實驗來激發學生的興趣，教師應當不斷擴大學生知識領域，使他們獲得豐富的全面的思維材料，從而實現突出教學重點的教學目標。
【教學難點分析】從學生的接受能力、已有的知識與技能水平來看，教學難點應該是“氨水的組成及其性質”。和以前所學的水溶液的性質不同，氨不是簡單的溶于水，而是與水發生化學反應生成了新的物質。并且氨水顯弱堿性，這些對同學來說都不易理解，故定為教學難點。
教學方法
本節課以實驗教學為主，激發學生學習化學的興趣 ，先從氨的結構來理性探究氨的性質，后實驗驗證，邊實驗、邊討論，培養學生實事求是的科學態度和作風以及動手、觀察能力和合作精神。
教學過程設計
一：氨的化學性質、制取及應用
【引言】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，這充分說明了含氮化合物對人類生存的巨大意義，今天我們就要學習一種重要的含氮化合物——氨。
【實驗演示】魔術演示——空瓶生煙
【提問】空瓶中為什么會有煙生成？（講解兩個瓶中分別裝有HCl氣體和氨氣）請同學們討論，猜想。
【歸納講解】氨與酸反應生成銨鹽。如氨遇到氯化氫時，迅速反應生成氯化銨晶體，固有白煙生成。
【板書】
【拓展】講解銨鹽的生成現象及銨鹽的化學性質銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應時放出氨氣。
【板書】
【實物展示】一瓶氨氣
【提問】初中時我們都學過氨的那些性質？根據觀察試著總結氨氣的物理性質。
【板書】氨氣的物理性質——無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化，極易溶于水。
【多媒體展示】噴泉實驗視頻
【過渡】思考噴泉實驗的實質，思考圓底燒瓶中的水為什么顯紅色。由此猜想氨氣的化學性質，教師進行總結、歸納。1體積的水大約可溶解700體積的.氨氣。氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
【實驗】氨的實驗室制法
【補充】工業上氨氣的制備
【板書】氨氣的制備
【多媒體展示】自然界中氮的循環圖片
【提問】
聽教師講解并觀看“魔術”——空瓶生煙
同學猜想可能是HCl與氨氣反應生成了新的物質。
了解銨鹽的生成及其性質
學生討論后發言，教師適當加以引導
認真觀看實驗視頻
思考，總結，歸納
分為8個探究小組，每組6人左右進行氨氣的制備實驗，完成教師所給的表格；10分鐘后，每組派一個代表交流結果。其他同學可以補充和完善。
自由討論，回答問題
創設情境引入新課，激發學生的學習興趣
引導學生通過觀察實驗歸納出規律的科學方法。
以學生為主體，教師為主導，體現課程改革先進理念。
引導學生學以致用，關注社會
板書設計
�。ㄒ唬�、氨氣
1、工業制氨：N2+3H2 2NH3
2、氮的固定：將游離態的氮轉變為氮的化合物叫做氮的固定。
3、氨氣的物理性質：
無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1︰700）。易液化。
4、氨的化學性質：
�。�1）與水的反應：
NH3+H2O NH3.H2O NH4++ OH-
其中的NH3.H2O很不穩定，受熱易分解為NH3和H2O
�。�2）與酸的反應
NH3+HCl= NH4Cl（白煙）氨與揮發性酸反應放出白煙
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