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材料學專業英語詞匯

時間：2022-10-12 11:17:33 英語詞匯

材料學專業英語詞匯精選

　　篇一：材料學專業英語詞匯

材料學專業英語詞匯精選

　　化學元素（elements）化學元素，簡稱元素，是化學元素周期表中的基本組成，現有113種元素，其中原子序數從93到113號的元素是人造元素。

　　物質 (matter) 物質是客觀實在，且能被人們通過某種方式感知和了解的東西,是元素的載體。

　　材料 (materials) 材料是能為人類經濟地、用于制造有用物品的物質。

　　化學纖維 (man-made fiber, chemical fiber) 化學纖維是用天然的或合成的高聚物為原料，主要經過化學方法加工制成的纖維。可分為再生纖維、合成纖維、醋酯纖維、無機纖維等。

　　芯片（COMS chip）芯片是含有一系列電子元件及其連線的小塊硅片，主要用于計算機和其他電子設備。

　　光導纖維（optical waveguide fibre）光以波導方式在其中傳輸的光學介質材料，簡稱光纖。

　　激光 (laser) （light amplification by stimulated emission of radiation簡寫為： laser）

　　激光是利用輻射計發光放大原理而產生的一種單色（單頻率）、定向性好、干涉性強、能量密度高的光束。

　　超導 (Superconduct) 物質在某個溫度下電阻為零的現象為超導，我們稱具有超導性質的材料為超導體。

　　仿生材料 (biomimetic matorials) 仿生材料是模仿生物結構或功能，人為設計和制造的一類材料。

　　材料科學 (materials science) 材料科學是一門科學，它從事于材料本質的發現、分析方面的研究，它的目的在于提供材料結構的統一描繪，或給出模型，并解釋這種結構與材料的性能之間的關系。

　　材料工程 (materials engineering) 材料工程屬技術的范疇目的在于采用經濟的而又能為社會所接受的生產工藝、加工工藝控制材料的結構、性能和形狀以達到使用要求。

　　材料科學與工程 (materials science and engineering) 材料科學與工程是研究有關材料的成份、結構和制造工藝與其性能和使用性能間相互關系的知識及這些

　　知識的應用，是一門應用基礎科學。材料的成份、結構，制造工藝，性能及使用性能被認為是材料科學與工程的四個基本要素。

　　成份 (composition) 成分是指材料的化學組成及其所占比例。

　　組織、結構 (morphology 、 structure) 組織結構是表示材料微觀特征的。組織是相的形態、分布的圖象，其中用肉眼和放大鏡觀察到的為宏觀組織，用顯微鏡觀察到的為顯微組織，用電子顯微鏡觀察到的為電子顯微組織。結構是指材料中原子或分子的排列方式。

　　性能（property）性能是指材料所具有的性質與效用。

　　工藝 (process) 工藝是將原材料或半成品加工成產品的方法、技術等。

　　使用性能 (performance) 材料在具體的使用條件和環境下所表現出來的行為電負性 ( electro negativity ) 周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度為電負性，又稱負電性。元素的電負性愈大,吸引電子的傾向愈大,非金屬性也愈強。電負性的定義和計算方法有多種,每一種方法的電負性數值都不同,比較有代表性的有3種:①LC鮑林提出的標度。根據熱化學數據和分子的鍵能,指定氟的電負性為3.98,計算其他元素的相對電負性。②RS密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。③AL阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時,必須是同一套數值進行比較。

　　共價鍵 (covalent bond) 共價鍵是原子之間通過共享電子而產生的化學結合作用。典型的共價鍵存在于同核雙原子分子中,由每個原子提供一個電子構成成鍵電子對。這對電子的自旋方向相反,集中在中間區域,并吸引帶正電的兩個原子的核心部分而把它們結合起來。在異核雙原子分子中,2個原子的核心部分對成鍵電子的吸引力不同,成鍵電子偏向一方

　　金屬鍵 (metallic bond ) 使金屬原子結合成金屬的相互作用。金屬原子的電離能低,容易失去電子而形成正離子和自由電子,正離子整體共同吸引自由電子而結

　　合在一起。金屬鍵可看作高度離域的共價鍵 ,但沒有飽和性和方向性。金屬鍵的顯著特征是成鍵電子可在整個聚集體中流動,這使金屬呈現出特有的屬性:良好的導熱性和導電性、高的熱容和熵值、延展性和金屬光澤等。

　　分子鍵 (molecule bond) 惰性氣體分子間是靠分子鍵結合的，其實質是分子偶極矩間的庫侖相互作用，這種結合鍵較弱。其分子間相互作用力為范德華力。氫鍵 (hydrogen bond) 一個與電負性高的原子X共價結合的氫原子(X-H)帶有部分正電荷,能再與另一個電負性高的原子(如Y)結合,形成一個聚集體X-H…Y的化學結合作用。X、Y原子的電負性越大、半徑越小, 則形成的氫鍵越強。例如,F-H…F是最強的氫鍵。氫鍵表面上有飽和性和方向性:一個H原子只能與兩個其他原子結合,X-H…Y要盡可能成直線。但氫鍵H…Y之間的作用主要是離子性的,呈現的方向性和飽和性主要是由X和Y之間的庫侖斥力決定的。氫鍵的鍵能比較小,通常只有17～25千焦/摩爾。但氫鍵的形成對物質的性質有顯著影響,例如使熔點和沸點升高;溶質與溶劑之間形成氫鍵,使溶解度增大;在核磁共振譜中氫鍵使有關質子的化學位移移向低場;在紅外光譜中氫鍵X-H…Y的形成使X-H的特征振動頻率變小并伴有帶的加寬和強度的增加;氫鍵的形成決定蛋白質分子的構象,在生物體中起重要的作用。

　　晶體 (crystal) 微粒(原子、分子或離子) 在空間呈三維周期性規則排列的固體。自然界的物質有3種存在形態,即氣體、液體和固體, 固體物質又有晶體和非晶態之分,例如玻璃是非晶態物質。固體物質中絕大多數都是晶體,如金屬、合金、硅酸鹽,大多數無機化合物和一些有機化合物,甚至植物纖維都是晶體。有些晶體具有規則的多面體外形,如水晶,稱為單晶體;有些則沒有規則整齊的外形,如金屬,整個固體是由許多取向隨機的微小單晶顆粒組合而成,這樣的固體稱為多晶體。

　　晶體的一切性質無不與其內部結構有三維周期性這個特征密切相關,如晶體具有固定的熔點、各向異性、對稱性、能使X射線發生衍射。固體物質是否為晶體,一般用X射線衍射法予以鑒定。另外，晶體還具有對稱性。

　　準晶（Quasicrystal）準晶是同時具有長程準周期平移性和非晶體學旋轉對稱性的固態有序相。準周期性和非晶體學對稱性構成了準晶結構的核心特征。

　　非晶（amorphism）與晶體不同，非晶體原子排列是短程有序、長程無序，固體的性能是各向同性的。

　　液晶（liquid crystal）液晶態是介于三維有序晶態與無序晶態之間的一種中間態。在熱力學上是穩定的，它既具有液體的易流動性，又具有晶體的雙折射等各向異性的特征。處于液晶態的物質，其分子排列存在位置上的無序性，但在取向上仍有一維或二維的長程有序性，因此液晶又可稱為“位置無序晶體”或“取向有序液體”。液晶材料都是有機化合物，有小分子也有高分子，其數量已近萬種，通常將其分為二大類，熱致液晶和溶致液晶。熱致液晶只在一定溫度范圍內呈現液晶態，即這種物質的晶體在加熱熔化形成各向同性的液體之前形成液晶相。熱致液晶又有許多類型，主要有向列型、近晶型和膽甾型。溶致液晶是一種只有在溶于某種溶質中才呈現液晶態的物質。

　　基元 (element) 組成晶體的原子、離子、分子或原子團統稱稱為晶體的基本結構單元，簡稱基元。

　　點陣 (lattice) 晶體基元周期性排列的點的集合，它就稱為“晶格”（或點陣），這些點被稱為格點。因此，可以說晶體的結構是由組成晶體的基元加上空間點陣來決定的。

　　晶胞 (crystal cell) 晶胞是晶體的基本結構單位。反映晶體結構三維周期性的晶格將晶體劃分為一個個彼此互相并置而等同的平行六面體,即為晶胞。晶胞包括兩個要素:一是晶胞的大小、型式;另一是晶胞的內容,前者主要指晶胞參數的大小,即平行六面體的邊長a 、b、c和夾角α、β、γ的大小, 以及與晶胞對應的空間點陣型式,即屬于簡單格子P還是帶心格子I、F或C等;后者主要指晶胞中有哪些原子、離子以及它們在晶胞中的分布位置等。

　　面心立方結構（fcc——face-centered-cubic），體心立方結構（bcc——body-centered-cubic）和密排六方結構（hcp——hexagonal close-packed）

　　金屬所具有的典型晶體結構為面心立方結構（fcc）（圖2-27），體心立方結構（bcc）（圖2-28）和密排六方結構（hcp）（圖2-29），皆屬于立方結構晶系。具有面心立方結構的常見金屬有: γ-Fe 、Al、Ni、Cu、Ag、Au、Pt，等

　　具有體心立方結構的常見金屬有：β-Ti、V、Cr、α-Fe、β-Zr、Nb、Mo、Ta、

　　W等

　　具有密排六方結構的常見金屬有：α-Ti、α-Zr、Co、Mg、Zn等

　　離子鍵 (ionic bond ) 離子鍵是通過異性電荷之間的吸引產生的化學結合作用，又稱電價鍵。電離能小的金屬原子(如堿金屬 )和電子親合能大的非金屬原子(如鹵素)接近時,前者將失去電子形成正離子,后者將獲得電子形成負離子,正負離子通過庫侖作用相互吸引。當這種吸引力與離子的電子云之間的排斥力達到平衡時,形成穩定的以離子鍵結合的體系。離子鍵的特征是作用力強,而且隨距離的增大減弱較慢;作用不受方向性和飽和性的限制,一個離子周圍能容納多少個異性離子及其配置方式,由各離子間的庫侖作用決定。以離子鍵結合的體系傾向于形成晶體,以便在一個離子周圍形成盡可能多的離子鍵,例如NaCl分子傾向于聚集為NaCl晶體,使每個鈉(或氯)離子周圍的離子鍵從1個變為6個。硅酸鹽結構 (silicate structure) 硅酸鹽結構是一種共價晶體的結構，硅酸鹽的基本結構單元就是四面體(圖2-33)，硅原子位于氧原子四面體間隙中，每個氧原子外層只有7個電子，為-1價，還能和其他金屬離子鍵合，其中Si的配位數是4，氧的配位數是2，Si-O-Si的結合鍵間鍵角接近145°。這種硅氧四面體可以孤立地在結構中存在，如鎂橄欖石Mg2SiO4 ，鋯英石ZrSiO4等；也可以通過其頂點互相連接；除可以連成骨架狀外，還可以連成鏈狀和層狀（圖2-34）。莫萊石就是鏈狀硅酸鹽，高嶺土和滑石則是層狀硅酸鹽。

　　離子晶體結構 (ion crystal structure) 離子晶體是由正負離子通過離子鍵，按一定方式堆積起來而形成的，也就是說，離子晶體的基元是離子而不是原子了，這些離子化合物的晶體結構必須確保電中性，而又能使不同尺寸的離子有效地堆積在一起。多數鹽類，堿類（金屬氫氧化物）及金屬氧化物都形成離子晶體。周期性 (periodicity) 對空間點陣，可以看成是由幾何點沿空間三個不共面的方向各按一定距離無限重復地平移構成（圖2-20），每個方向的一定平移距離稱為該點陣在該方向的周期，故周期性也可以稱之為平移對稱性。理想晶體的內部結構是組成晶體的原子、分子或原子團等在三維空間中有規則地周期性重復排列，這種周期性排列是晶體最基本的特點，也是研究晶體各種物理性質的重要基礎。

　　對稱性 (symmetry) 晶體的對稱性是指晶體經過某種幾何變換（平移、旋轉等操

　　篇二：材料學專業英語詞匯

　　化學元素（elements）化學元素，簡稱元素，是化學元素周期表中的基本組成，現有113種元素，其中原子序數從93到113號的元素是人造元素。

　　物質(matter) 物質是客觀實在，且能被人們通過某種方式感知和了解的東西,是元素的載體。

　　材料(materials)材料是能為人類經濟地、用于制造有用物品的物質。

　　化學纖維 (man-made fiber, chemical fiber)化學纖維是用天然的或合成的高聚物為原料，主要經過化學方法加工制成的纖維。可分為再生纖維、合成纖維、醋酯纖維、無機纖維等。

　　芯片（COMS chip）芯片是含有一系列電子元件及其連線的小塊硅片，主要用于計算機和其他電子設備。

　　光導纖維（optical waveguide fibre）光以波導方式在其中傳輸的光學介質材料，簡稱光纖。

　　激光(laser)（light amplification by stimulated emission of radiation簡寫為： laser）

　　激光是利用輻射計發光放大原理而產生的一種單色（單頻率）、定向性好、干涉性強、能量密度高的光束。

　　超導(Superconduct)物質在某個溫度下電阻為零的現象為超導，我們稱具有超導性質的材料為超導體。

　　仿生材料(biomimetic matorials)仿生材料是模仿生物結構或功能，人為設計和制造的一類材料。

　　材料科學(materials science)材料科學是一門科學，它從事于材料本質的發現、分析方面的研究，它的目的在于提供材料結構的統一描繪，或給出模型，并解釋這種結構與材料的性能之間的關系。

　　材料工程(materials engineering)材料工程屬技術的范疇目的在于采用經濟的而又能為社會所接受的生產工藝、加工工藝控制材料的結構、性能和形狀以達到使用要求。

　　材料科學與工程(materials science and engineering)材料科學與工程是研究有關材料的成份、結構和制造工藝與其性能和使用性能間相互關系的知識及這些知識的應用，是一門應用基礎科學。材料的成份、結構，制造工藝，性能及使用性能被認為是材料科學與工程的四個基本要素。

　　成份(composition)成分是指材料的化學組成及其所占比例。

　　組織、結構(morphology 、 structure)組織結構是表示材料微觀特征的。組織是相的形態、分布的圖象，其中用肉眼和放大鏡觀察到的為宏觀組織，用顯微鏡觀察到的為顯微組織，用電子顯微鏡觀察到的為電子顯微組織。結構是指材料中原子或分子的排列方式。

　　性能（property）性能是指材料所具有的性質與效用。

　　工藝 (process)工藝是將原材料或半成品加工成產品的方法、技術等。

　　使用性能(performance)材料在具體的使用條件和環境下所表現出來的行為

　　電負性 ( electro negativity )周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度為電負性，又稱負電性。元素的電負性愈大,吸引電子的傾向愈大,非金屬性也愈強。電負性的定義和計算方法有多種,每一種方法的電負性數值都不同,比較有代表性的有3種:①LC鮑林提出的標度。根據熱化學數據和分子的鍵能,指定氟的電負性為3.98,計算其他元素的相對電負性。②RS密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。③AL阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時,必須是同一套數值進行比較。

　　共價鍵(covalent bond) 共價鍵是原子之間通過共享電子而產生的化學結合作用。典型的共價鍵存在于同核雙原子分子中,由每個原子提供一個電子構成成鍵電子對。這對電子的自旋方向相反,集中在中間區域,并吸引帶正電的兩個原子的核心部分而把它們結合起來。在異核雙原子分子中,2個原子的核心部分對成鍵電子的吸引力不同,成鍵電子偏向一方

　　金屬鍵 (metallic bond )使金屬原子結合成金屬的相互作用。金屬原子的電離能低,容易失去電子而形成正離子和自由電子,正離子整體共同吸引自由電子而結合在一起。金屬鍵可看作高度離域的共價鍵 ,但沒有飽和性和方向性。金屬鍵的顯著特征是成鍵電子可在整個聚集體中流動,這使金屬呈現出特有的屬性:良好的導熱性和導電性、高的熱容和熵值、延展性和金屬光澤等。

　　分子鍵(molecule bond)惰性氣體分子間是靠分子鍵結合的，其實質是分子偶極矩間的庫侖相互作用，這種結合鍵較弱。其分子間相互作用力為范德華力。

　　氫鍵(hydrogen bond)一個與電負性高的原子X共價結合的氫原子(X-H)帶有部分正電荷,能再與另一個電負性高的原子(如Y)結合,形成一個聚集體X-H…Y的化學結合作用。X、Y原子的電負性越大、半徑越小, 則形成的氫鍵越強。例如,F-H…F是最強的氫鍵。氫鍵表面上有飽和性和方向性:一個H原子只能與兩個其他原子結合,X-H…Y要盡可能成直線。但氫鍵H…Y之間的作用主要是離子性的,呈現的方向性和飽和性主要是由X和Y之間的庫侖斥力決定的。氫鍵的鍵能比較小,通常只有17～25千焦/摩爾。但氫鍵的形成對物質的性質有顯著影響,例如使熔點和沸點升高;溶質與溶劑之間形成氫鍵,使溶解度增大;在核磁共振譜中氫鍵使有關質子的化學位移移向低場;在紅外光譜中氫鍵X-H…Y的形成使X-H的特征振動頻率變小并伴有帶的加寬和強度的增加;氫鍵的形成決定蛋白質分子的構象,在生物體中起重要的作用。

　　晶體 (crystal)微粒(原子、分子或離子) 在空間呈三維周期性規則排列的固體。自然界的物質有3種存在形態,即氣體、液體和固體, 固體物質又有晶體和非晶態之分,例如玻璃是非晶態物質。固體物質中絕大多數都是晶體,如金屬、合金、硅酸鹽,大多數無機化合物和一些有機化合物,甚至植物纖維都是晶體。有些晶體具有規則的多面體外形,如水晶,稱為單晶體;有些則沒有規則整齊的外形,如金屬,整個固體是由許多取向隨機的微小單晶顆粒組合而成,這樣的固體稱為多晶體。

　　準晶（Quasicrystal）準晶是同時具有長程準周期平移性和非晶體學旋轉對稱性的固態有序相。準周期性和非晶體學對稱性構成了準晶結構的核心特征。

　　非晶（amorphism）與晶體不同，非晶體原子排列是短程有序、長程無序，固體的性能是各向同性的。

　　基元(element) 組成晶體的原子、離子、分子或原子團統稱稱為晶體的基本結構單元，簡稱基元。

　　點陣(lattice) 晶體基元周期性排列的點的集合，它就稱為“晶格”（或點陣），這些點被稱為格點。因此，可以說晶體的結構是由組成晶體的基元加上空間點陣來決定的。

　　晶胞(crystal cell) 晶胞是晶體的基本結構單位。反映晶體結構三維周期性的晶格將晶體劃分為一個個彼此互相并置而等同的平行六面體,即為晶胞。晶胞包括兩個要素:一是晶胞的大小、型式;另一是晶胞的內容,前者主要指晶胞參數的大小,即平行六面體的邊長a 、b、c和夾角α、β、γ的大小, 以及與晶胞對應的空間點陣型式,即屬于簡單格子P還是帶心格子I、F或C等;后者主要指晶胞中有哪些原子、離子以及它們在晶胞中的分布位置等。

　　面心立方結構（fcc——face-centered-cubic），體心立方結構（bcc——body-centered-cubic）和密排六方結構（hcp——hexagonal close-packed）

　　金屬所具有的典型晶體結構為面心立方結構（fcc）（圖2-27），體心立方結構（bcc）（圖2-28）和密排六方結構（hcp）（圖2-29），皆屬于立方結構晶系。

　　具有面心立方結構的常見金屬有: γ-Fe 、Al、Ni、Cu、Ag、Au、Pt，等

　　具有體心立方結構的常見金屬有：β-Ti、V、Cr、α-Fe、β-Zr、Nb、Mo、Ta、W等

　　具有密排六方結構的常見金屬有：α-Ti、α-Zr、Co、Mg、Zn等

　　硅酸鹽結構(silicate structure) 硅酸鹽結構是一種共價晶體的結構，硅酸鹽的基本結構單元就是四面體(圖2-33)，硅原子位于氧原子四面體間隙中，每個氧原子外層只有7個電子，為-1價，還能和其他金屬離子鍵合，其中Si的配位數是4，氧的配位數是2，Si-O-Si的結合鍵間鍵角接近145°。這種硅氧四面體可以孤立地在結構中存在，如鎂橄欖石Mg2SiO4 ，鋯英石ZrSiO4等；也可以通過其頂點互相連接；除可以連成骨架狀外，還可以連成鏈狀和層狀（圖2-34）。莫萊石就是鏈狀硅酸鹽，高嶺土和滑石則是層狀硅酸鹽。

　　離子晶體結構(ion crystal structure) 離子晶體是由正負離子通過離子鍵，按一定方式堆積起來而形成的，也就是說，離子晶體的基元是離子而不是原子了，這些離子化合物的晶體結構必須確保電中性，而又能使不同尺寸的離子有效地堆積在一起。多數鹽類，堿類（金屬氫氧化物）及金屬氧化物都形成離子晶體。

　　周期性(periodicity)對空間點陣，可以看成是由幾何點沿空間三個不共面的方向各按一定距離無限重復地平移構成（圖2-20），每個方向的一定平移距離稱為該點陣在該方向的周期，故周期性也可以稱之為平移對稱性。理想晶體的內部結構是組成晶體的原子、分子或原子團等在三維空間中有規則地周期性重復排列，這種周期性排列是晶體最基本的特點，也是研究晶體各種物理性質的重要基礎。

　　對稱性(symmetry)晶體的對稱性是指晶體經過某種幾何變換（平移、旋轉等操作）仍能恢復原狀的特性。

　　配位數(CN——coordination number)對于簡單晶格，配位數CN為晶格中任一原子周圍最近鄰且等距離的原子數；

　　致密度(堆積因子)（Packing factor）原子體積占總體積的百分數。若以一個晶胞來計算，致密度就是晶胞中原子體積與晶胞體積之比，即k=nv/V，其中v為單個原子的體積，V為晶胞體積，n為一個晶胞中的原子數。

　　離子半徑（ionic radius）離子半徑是反映離子大小的一個物理量。離子可近似視

　　為球體,離子半徑的導出以正、負離子半徑之和等于離子鍵鍵長這一原理為基礎,從大量X射線晶體結構分析實測鍵長值中推引出離子半徑。離子半徑的大小主要取決于離子所帶電荷和離子本身的電子分布,但還要受離子化合物結構型式(如配位數等)的影響。

　　負離子配位多面體(Anion coordination polyhedron)負離子配位多面體指的是離子晶體結構中，與某一個正離子成配位關系而且相鄰的各個負離子中心線所構成的多面體。

　　空位(vacancy)如果晶格中某格點上的原子空缺了，則稱為空位，這是晶體中最重要的點缺陷。

　　間隙原子(interstice)脫位原子有可能擠入格點的間隙位置，形成間隙原子。

　　色心 (color center)離子晶體的某些點缺陷是有效電荷的中心，他們可能束縛電子，這種缺陷的電子結構能吸收可見光而使該晶體著色，故稱這種能吸收可見光的晶體缺陷為色心。

　　刃位錯、螺位錯(edge dislocation、screw dislocation) 晶體中由于滑移或晶體失配,原子或離子排列的點陣結構發生畸變的線型缺陷軌道稱為位錯線,簡稱位錯(dislocation)。晶體中位錯的基本類型為刃型位錯和螺型位錯。圖2-47是刃型位錯模型，可以看到，與完整晶格相比，它多了一個半原子面，而且這個半原子面象個"劈"一樣，楔入完整晶體，終止于晶體中，面的邊緣是一條線，這條線周圍若干個原子距離內的原子的規則排列遭到破壞，這就形成了刃位錯。如果讓晶體中的一部分在切應力作用下滑移，如圖2-47所示，可以發現，發生滑移與未發生滑移的交界處也是一條直線，其附近原子的規則排列也被破壞了，如圖2-48所示，這些原子呈螺旋狀分布，稱這種位錯為螺型位錯。

　　晶界（grain boundary）不同取向的晶粒之間的界面。

　　孿晶界(twin boundary)孿晶間的界面叫孿晶界，其界面兩側的原子排列成鏡面對稱。

　　相(phase) 相是指系統中的物質結構均勻的部分。氣體在平衡條件下，不論有多少組分，都是均勻的，因此氣相只有一種，固體內部就比較復雜了，在固體材料中，具有同樣聚集狀態，同樣原子排列特征性質,并以界面相互隔開的均勻組成部分稱之為“相”。相可以是單質，也可以是化合物。材料的性能與各組成相的性質、形態、分布和數量直接有關。

　　組織(morphology)組織是相的形態、分布的圖象，其中用肉眼和放大鏡觀察到的為宏觀組織，用顯微鏡觀察到的為顯微組織，用電子顯微鏡觀察到的為電子顯微組織。

　　相圖（phase diagram）平衡狀態下物系的組分、物相和外界條件間相互關系的幾何描述,也稱狀態圖或平衡圖。凝聚體系的相圖多數是恒壓下的溫度-組分關系圖。

　　杠桿定律(lever law) 確定某種成份的合金在二相區中各相的相對含量的法則。首先要確定各單相的成份。在一定溫度下，兩單相的成份是確定的，就是溫度水平線與相界線的交點所對應的成份。如圖2-58所示，現在我們考慮成份為 C %(wt)的A合金在t1溫度下

　　篇三：材料專業英語--個人整理僅供參考

　　1. Translate the following into Chinese

　　materials science Stone Age

　　naked property Bronze age

　　optical propertyintegrated circuit

　　mechanical strengththermal conductivity “Materials science” involves investigating the relationships that exist between the structures and properties of materials. In contrast, “Materials engineering” is, on the basis of these structure-property correlations, designing or engineering the structure of a material to produce a predetermined set of properties. 材料科學涉及材料到研究材料的結構和性質的關系。相反，材料工程是根據材料的結構和性質的關系來設計或操縱材料的結構以求制造出一系列可預定的性質。 Virtually all important properties of solid materials may be grouped into six different categories: mechanical, electrical, thermal, magnetic, optical, and deteriorative. 實際上，所有固體材料的重要性質可以概括分為六類：機械、電學、熱學、磁學、光學和腐蝕性。

　　In addition to structure and properties, two other important components are involved in the science and engineering of materials, namely “processing” and “performance”. 除了結構和性質，材料科學和工程還有其他兩個重要的組成部分，即加工和性能。

　　The more familiar an engineer or scientist is with the various characteristics and structure-property relationships, as well as processing techniques of materials, the more proficient and confident he or she will be to make judicious materials choices based on these criteria. 工程師與科學家越熟悉材料的各種性質、結構、功能之間的關系以及材料的加工技術，根據以上的幾個原則，他或她對材料的明智選擇將越來越熟練和精確。

　　On only rare occasion does a material possess the maximum or ideal combination of properties. Thus, it may be necessary to trade off one characteristic for another. 只有在少數情況下材料在具有最優或理想的綜合性質。因此，有必要對材料的性質進行平衡。

　　2. Translate the following into English

　　交叉學科介電常數

　　固體材料熱容

　　力學性質電磁輻射

　　直到最近，科學家才終于了解材料的結構要素與其特性之間的關系。 It was not until relatively recent times that scientists came to understand the relationship between the structural element of materials and their properties.

　　材料工程學主要解決材料的制造問題和材料的應用問題。

　　材料的加工過程不但決定了材料的結構，同時決定了材料的特性和性能。

　　材料的力學性能與其所受外力或負荷而導致的變形有關。 Mechanical properties relate deformation to an applied load or force

　　Unit 2

　　1. Translate the following into Chinese

　　Composite materials nonlocalized electrons Advanced materialsstiffnesses

　　Semiconductorsbiomaterials

　　Smart materials nanoengineered materials

　　Metals are extremely good conductors of electricity and heat , and are not transparent to visible light; a polished metal surface has a lustrous appearance. 金屬是十分好的電和熱的導體，它們對可見光不透明；一個拋光的金屬表面有光輝的外表。

　　Ceramics are typically insulative to the passage of heat and electricity, and more resistant to high temperatures and harsh environments than metals and polymers. 陶瓷材料是典型的電和熱的絕緣體，并且它們比金屬和聚合物更加耐高溫和耐苛刻的環境。

　　Materials that are utilized in high-technology (or high-tech) applications are sometimes termed advanced materials. 用在高科技中的材料有時被稱作先進材料。

　　Piezoelectric ceramics expand and contract in response to an applied electeic field (or voltage); conversely, they also generate an electric field

　　when their dimensions are altered. 壓電陶瓷在電場(或電壓)的作用下作出舒張和收縮反應;相反,他們也產生電場當它們的尺寸會改變

　　With the advent of scanning probe microscopes, which permit observation of individual atoms and molecules, it has become possible to manipulate and move atoms and molecules to form new structures and, thus, design new materials that are built from simple atomiclevel constituents (i.e., “ materials by design”). 隨著允許觀察單個的原子和分子的掃描探針顯微鏡的出現,使得操縱和移動原子和分子去組成的新結構和設計由簡單的原子能級成分的新的材料 (也就是,“材料的設計”)成為可能,

　　2. Translate the following into English

　　先進材料陶瓷材料

　　高性能材料黏土材料

　　合金移植

　　玻璃纖維碳納米管

　　金屬元素有許多游離電子，金屬材料的許多性質可直接歸功于這些電子。Metallic materials have large numbers of nonlocalized electrons,and many properties of metals are directly attributable to these electrons.

　　許多聚合物材料是有機化合物，并具有大的分子結構。Many polymers are organic compounds and they have very large molecular structures,

　　半導體材料的電性特征介于導電材料（如金屬、金屬合金）與絕緣體（陶瓷材料和聚合體材料）之間。Semiconductors have electrical properties that are intermediate between the electrical conductors (viz.

　　metals and metal alloys) and insulators (viz. ceramics and polymers). 生物材料不能產生毒性，并且必須與人體組織互相兼容。

　　Biomaterials must not produce toxic substances and must be compatible with body tissues

　　Unit 4

　　2. Translate the following into Chinese

　　phase transformation temperatures

　　specific gravity

　　thermal conductivity

　　the melting point

　　the acceleration of gravity

　　magnetic permeability

　　(1)An object will float in water if its density is less than the density of water and sink if its density is greater that that of water. Similarly, an object with specific gravity less than one will float and those with a specific gravity greater than one will sink. 一個對象將浮在水上,如果它的密度小于水的密度和水槽如果其密度大,是水的。同樣,一個對象,比重不到一浮與比重大于一沉。

　　(2)Materials that cause the lines of flux to move farther apart, resulting in a decrease in magnetic flux density compared with a vacuum, are called diamagnetic. Materials that concentrate magnetic flux by a factor of more than one but less than or equal to ten are called

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